Question

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．计算ab段消耗盐酸的体积，进而计算a的值。根据碳原子守恒可得碳酸钠的物质的量，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算NaOH的物质的量。

A．在0～a范围内，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A错误；

B．生成二氧化碳为0.01mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知ab段消耗HCl为0.01mol，消耗盐酸体积为0.01mol÷0.2mol·L－1=0.05L，故a=0.4-0.05=0.35，故B正确；

C．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，故C错误；

D．由碳原子守恒可知Na2CO3为0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×0.2mol·L－1=0.08mol，由钠离子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-2×0.01mol=0.06mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为6：1，故D错误。

故选：B。