Question

【题目】将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

已知：Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2MgO+H2O

请计算：

(1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=_______mol。（结果保留小数点后两位有效数字）

(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=________。

Answer 1

【答案】0.40 1：10

【解析】

(1)根据n=cV计算NaOH的物质的量；

(2)MgO、Mg的质量和为2.80g，经一系列反应，最后完全转化为MgO后质量为4.40g，可根据质量差得到Mg的质量和物质的量，再根据n=计算反应物MgO物质的量及二者的比值。

(1)反应消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)=cV=2.00mol/L×0.2L=0.40mol；

(2)2.80g含氧化镁的镁条完全溶解在硫酸中得到MgSO4，向该溶液中加入NaOH溶液后MgSO4转化为Mg(OH)2沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧发生反应：Mg(OH)2MgO+H2O，冷却后称量得固体MgO质量为4.40g，二者的质量差为Mg转化为MgO时消耗的O的质量m(O)=4.40g-2.80g=1.60g，n(Mg)=n(O)=1.60g÷16g/mol=0.10mol，则在2.80g含有氧化镁的镁条中含有MgO的物质的量为n(MgO)=(2.80g-0.1mol×24g/mol)÷40g/mol=0.01mol，则镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=0.01mol：0.10mol=1：10。