【题目】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。
【答案】小苏打 Ca(ClO)2 Fe3++ 3H2O 
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2 C 4 39.0
【解析】
（1）面包发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠，其俗称为小苏打；工业上用氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；FeCl3属于强酸弱碱盐，三价铁离子发生水解，产生氢氧化铁胶体，胶体具有极吸附性，能吸附水中的固体杂质，常用作净水剂，离子方程式为Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
答案为：小苏打；Ca(ClO)2；Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；
（2）高温下铁可与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2。
答案为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，铁的化合价升高被氧化，说明亚硝酸盐具有氧化性，做氧化剂，服用维生素C可以解毒，即可以使Fe3+转化Fe2+，因此维生素C具有还原性，做还原剂；
A．亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；
B．维生素C是还原剂，故B错误；
C．维生素C是还原剂，反应中被氧化，故C正确；
D．亚硝酸盐是氧化剂，反应中发生还原反应，故D错误；
答案选C。
（4）CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，含有阳离子为铜离子和氢离子，阴离子为硫酸根离子，已知溶液中阳离子的浓度相等，设溶液中阳离子的浓度为x mol/L，根据溶液中电荷守恒可得xmol/L×2+xmol/L×1=6mol/L×2，解得：x=4 mol/L；向混合溶液中加入锌，硫酸铜和硫酸都可以与锌反应；锌与铜离子反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则溶解锌的物质的量=铜离子的物质的量=4 mol/L×0.1L=0.4mol；锌与氢离子反应：Zn +2H+═Zn 2++H2↑，则溶解锌的物质的量=氢离子的物质的量一半=4 mol/L×0.1L×
=0.2mol，综上，该混合溶液一共溶解锌的物质的量为0.2 mol +0.4 mol =0.6mol，即溶解锌的质量=0.6mol×65g/mol=39g
答案为：4；39；
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【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是
A. CPAE存在顺反异构体
B. 可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇
C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
D. 咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团
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【题目】砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __ 形。
（2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
（3）①AlH4-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式___。
②AsH3分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是____。
（4）有机砷
是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。
a．离子键 b．σ键 c．π键 d．碳碳双键
（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm-3(列式即可，不必化简)。
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【题目】标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A. w=36.5c/1000ρ B. c=1000ρw/36.5
C. c=Vρ/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)
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【题目】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
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【题目】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
（1）装置A中反应的离子方程式为________________。
（2）装置C中所加的试剂为____________。
（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_____。
（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。
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【题目】将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
已知：Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2
MgO+H2O
请计算：
(1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=_______mol。（结果保留小数点后两位有效数字）
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【题目】氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。
按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：
（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。
（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。
（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。
（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为
）的NaOH标准溶液滴定，消耗
；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液
，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、
、
表示）
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点）
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