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    【题目】在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

    B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

    C. 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

    D. 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

    【答案】D

    【解析】

    由曲线变化图可知，随反应进行HCO3-的物质的量增大，故HCO3-是生成物，根据碳元素守恒， CNO-应是反应物，N2是生成物；ClO-物质的量减小，ClO-是反应物，Cl-是生成物。ClO-中氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂；CNO-中N元素化合价由-3升高为0，CNO-是还原剂。根据得失电子守恒，反应离子方程式是3ClO-+2CNO- +H2O = N2+2HCO3- +3Cl-。

    A. ClO-是反应物，Cl-是生成物，ClO-中氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，CNO-中N元素化合价由-3升高为0，CNO-是还原剂，故A错误；

    B. 氯元素化合价降低，Cl-是还原产物，N元素化合价由-3升高为0，氮气是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1，故B错误；

    C. 根据方程式生成1mol N2转移6mol电子；在标准状况下，产生4.48 L N2时转移1.2 mol电子，故C 错误；

    D. 上述反应中，只有N、Cl两种元素化合价发生了变化，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA

    B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA

    C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA

    D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题

    （1）用系统命名法命名下列物质或者依据有机物的名称写出其结构简式：

    ①_________________________；

    ② _____________；

    ③_____________________________；

    （2）下列各组物质中，①属于同位素的是（填字母，下同）________，②属于同素异形体的是________ ，③互为同系物的是__________ ，④属于同分异构体的是____________ ，⑤属于同种物质的是____________ 。

    A、O2和O3

    B、和

    C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2

    D、和

    E. 和

    F. 和CH2=CH-CH3

    G.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NA

    B. 1.5gCH3+中含有的电子数为NA

    C. 3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键

    D. 常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：

    已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

    （1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：___。

    （2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：___。

    （3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是___（填字母）。

    （4）溶液X中所含主要溶质的化学式为____。

    （5）设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：

    （1）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为___。

    （2）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是___。

    （3）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－

    ①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。

    ②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。___（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是

    A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1

    B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化

    C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL

    D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O

    B.a=0.35

    C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1

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