[题目]设计三种制备气体的方案:①加热稀盐酸和MnO2制氯气,②用稀H2SO4和大理石制备二氧化碳,③用稀硝酸和锌粒制备氢气.不宜采用的方案有( )A.只有①B.只有①和②C.只有③D.①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设计三种制备气体的方案：①加热稀盐酸和MnO2制氯气；②用稀H2SO4和大理石制备二氧化碳；③用稀硝酸和锌粒制备氢气，不宜采用的方案有(　　)
A.只有①
B.只有①和②
C.只有③
D.①②③

【答案】D
【解析】实验室制氯气用MnO2和浓盐酸；浓盐酸是还原剂，物质的还原性与浓度有关，稀盐酸还原性弱，不足以使MnO2发生还原反应，所以不能用稀盐酸与MnO2反应制Cl2；实验室制CO2 ，通常用大理石与稀盐酸反应，而不用稀H2SO4 ，因为生成的CaSO4微溶物附着在大理石表面，使反应终止；实验室制氢气是用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应，稀HNO3有强氧化性，与Zn反应不产生H2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1 ，下列有关说法中不正确的是（）
A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S2 ，电极
A.B的质量会逐渐增加，电极
B.F的质量会逐渐减小
C.若再单独闭合S2 ，
D.F电极上发生的反应与之前相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c
B.b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是．
（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．
（4）CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
（1）CuSO45H2O制取

完成下列填空：
a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：．
b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为．
c.步骤Ⅰ；步骤Ⅱ ．
（2）胆矾中CuSO45H2O含量的测定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④
⑤数据处理．
b.在滴定中，眼睛应注视；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上所对应的刻度．
c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO45H2O中质量分数为．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果（填偏大、偏小、无影响）．