【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是 .
(2)H2的燃烧热为;C的燃烧热为 .
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为 .
(4)CO燃烧的热化学方程式为;其燃烧热△H为 .
【答案】
(1)①②③④
(2)285.8 kJ?mol﹣1;393.5kJ?mol﹣1
(3)1429.0kJ
(4)CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ?mol﹣1;﹣283.0 kJ?mol﹣1
【解析】解:(1)物质的燃烧均为放热反应,而①②为氢气的燃烧,③④为C的燃烧,故①②③④均为放热反应,所以答案是:①②③④;(2)燃烧热是指在101kP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,C元素转化为CO2 , H元素转化为液态水,故反应①为氢气的燃烧热的热化学方程式,即氢气的燃烧热为285.8kJmol﹣1;反应④为C的燃烧热的热化学方程式,故C的燃烧热为393.5kJmol﹣1 , 所以答案是:285.8 kJmol﹣1;393.5kJmol﹣1;(3)10g氢气的物质的量为5mol,而1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ,故5mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJmol﹣1×5mol=1429.0 kJ,所以答案是:1429.0kJ; (4)根据盖斯定律可知,将④﹣③可得CO的燃烧反应为:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJmol﹣1 , 故CO的燃烧热△H为﹣283.0 kJmol﹣1 . 所以答案是:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJmol﹣1;﹣283.0 kJmol﹣1 .
【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识,掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应,以及对反应热和焓变的理解,了解在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH4既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的结构式为________
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是_________。
(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理下图所示,则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______.(质子交换膜只允许H+通过)
(4)在一定温度和催化剂作用下,CH4与CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示,则该反应的最佳温度应控制在_________左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其离子方程式为_________
(5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为________.
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【题目】如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是( )
A.1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=+183 kJ/mol
D.此反应的热化学方程式为: H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=﹣91.5 kJ/mol
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【题目】下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是( )
A. 硝酸钾与氯化钠的混合物
B. 石灰石与泥沙的混合物
C. 碘与酒精的混合物
D. 泥沙与氯化钠的混合物
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是 Ts
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【题目】按下列实验方法制备气体,合理而又实用的是( )
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3
C.亚硫酸钠与稀硫酸反应制备SO2
D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
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【题目】设计三种制备气体的方案:①加热稀盐酸和MnO2制氯气;②用稀H2SO4和大理石制备二氧化碳;③用稀硝酸和锌粒制备氢气,不宜采用的方案有( )
A.只有①
B.只有①和②
C.只有③
D.①②③
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【题目】海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入适量Cl2;②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤。合理的操作顺序是( )
A.①②③④
B.②①③④
C.①③②④
D.②④①③
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【题目】完成下面实验:
(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 .
(A)50mL量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管
(2)进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 .
(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒
(3)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
(A)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;
(B)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;
(C)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
(D)将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL;
(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL.
就此完成下列问题:
①正确操作步骤是(用编号字母填空)→→→D→;
②观察滴定管里液面的高度时应注意: .
③E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 .
④D步骤的操作中液面应调整到 , 尖嘴部分应该 .
⑤某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗,则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低;
⑥该烧碱样品纯度的计算公式是 .
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