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    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）

    A.57B.47C.61D.293

    【答案】A

    【解析】

    根据质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读、分析下列两个材料：

    材料一、

    材料二、

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    乙二醇（ C2H6O2）

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇（C3H8O3）

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    回答下列问题（填写序号）：

    A．蒸馏法

    B．萃取法

    C．“溶解、结晶、过滤”的方法

    D．分液法

    （1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：

    (1)C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。

    (2)CC14分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。

    (3)PC13属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。

    (4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。

    (5)已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______________。

    (6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm-3 (列出算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。

    （1）写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：____________________；

    （2）从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：

    步骤②的名称为______________，MnO2固体的洗涤方法______________________；

    （3）步骤③的名称为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

    3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

    ③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

    一定条件下经过t分钟达到化学平衡

    a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

    b. 该反应平衡前后压强比为3：4

    c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

    d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

    ④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

    （2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

    ②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

    ③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为：

    (1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______________；

    (2)Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式_______________________；

    (3)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：

    一溴代二甲苯

    234℃

    206℃

    213.8℃

    204℃

    214.5℃

    205℃

    对应二甲苯

    13℃

    -54℃

    -27℃

    -54℃

    -27℃

    -54℃

    由以上数据推断：

    熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为____________；熔点为-27℃的二甲苯的名称为____________；

    II.治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

    已知狄尔斯阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示：

    试回答下列问题：

    (1)B的结构式为________________(填键线式)。

    (2)上述物质中,属于同分异构体的是________(填字母)。

    (3)上述反应中,属于加成反应的是________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

    ________＋________===________＋________＋________＋________H2O

    （2）反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。

    （3）反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式如下，下列有关滴滴涕的说法正确的是

    A. 它属于芳香烃 B. 分子中最少有24个原子共面

    C. 分子式为C14H8Cl5 D. 能发生水解反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年9月，中国爆发三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料。它的结构简式如图，下列说法中正确的是

    A. 该物质可用作食品添加剂

    B. 三聚氰胺属于有机高分子化合物

    C. 分子中所有原子都在同一平面上

    D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验

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