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    【题目】阅读、分析下列两个材料：

    材料一、

    材料二、

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    乙二醇（ C2H6O2）

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇（C3H8O3）

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    回答下列问题（填写序号）：

    A．蒸馏法

    B．萃取法

    C．“溶解、结晶、过滤”的方法

    D．分液法

    （1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

    【答案】（1）C（2）A【说明】随温度的变化氯化钠和纯碱的溶解度的变化幅度不同，可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；乙二醇和丙三醇的沸点差异较大，可用蒸馏法分离

    【解析】

    （1）根据材料一进行分析，纯碱的溶解度受温度的影响比较大；

    （2）根据材料二进行分析，利用其沸点不同，进行蒸馏。

    （1）根据材料一，纯碱溶解度受温度的影响比较大，NaCl溶解度受温度的影响比较小，因此提纯Na2CO3，先用热水溶解配制成饱和溶液，等液体冷却，Na2CO3析出，采用溶解、结晶、过滤的方法，故选项C正确；

    （2）根据材料二，丙三醇与乙醇任意比例互溶，两种物质的沸点相差较大，因此采用蒸馏法进行分离，故选项A正确。

    练习册系列答案
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    【题目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：

    （1）A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。

    （2）Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。

    （3）Z3-的立体构型为____________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。

    （4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

    ①ACl2中A的杂化方式为______________________。

    ②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。

    （5）R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。

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    A.A电极上发生的电极反应是还原反应
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    D.溶液中的阳离子移向负极

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.凡是放热反应的发生均无需加热
    B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
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    【题目】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)

    A. S B. Al C. Si D. Cl

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    【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

    （1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。

    （2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。

    a．混合气体的密度 b．混合气体的压强

    c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （3）已知：ⅰ．

    ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

    结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。

    II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

    （4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

    （5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

    增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________

    （6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

    ①阴极的电极反应式是______________________________

    ②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________

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    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。

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