【题目】（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______
MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。
【答案】Cl2 O2 S 
MnO2 还原性和酸性 2 4.48
【解析】
(1)不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强元素的非金属性越强，单质的氧化性越强；
(2)反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答。
(1)不同非金属元素与同一种金属反应时，能将金属元素氧化为最高价态的非金属其非金属性较强，Fe+S═FeS、2Fe+3Cl2═2FeCl3、3Fe+2O2═Fe3O4，则根据Fe元素在化合物中的价态知，氧化性：Cl2＞O2＞S，故答案为：Cl2；O2；S；
(2)化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；生成物中有MnCl2，HCl还表现出酸性，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是2mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2的物质的量为0.2mol，标准状况下体积为4.48L，故答案为：；MnO2；还原性和酸性；2；4.48。
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【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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【题目】阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
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【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。
（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
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【题目】我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上
B．分子中含氧官能团只有酯基
C．青蒿素的化学式是C15H22O5
D．青蒿素属于烃类有机物
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【题目】某烷烃的结构简式为
(1)用系统命名法命名该烃:______________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构，下同)
(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有____________ 种。
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有_______ 种。
(5)写出由甲苯制取TNT的反应方程式______________________________。
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【题目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。
(2)CC14分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。
(3)PC13属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______________。
(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm-3 (列出算式即可）。
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【题目】实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。
（1）写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：____________________；
（2）从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：
步骤②的名称为______________，MnO2固体的洗涤方法______________________；
（3）步骤③的名称为________________________。
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【题目】滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式如下，下列有关滴滴涕的说法正确的是
A. 它属于芳香烃 B. 分子中最少有24个原子共面
C. 分子式为C14H8Cl5 D. 能发生水解反应和消去反应
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