【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。
（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
【答案】 ④②③① ⑥④⑤⑦ c(Cl－)>c(NH
)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) > 9∶2
【解析】试题分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度较小，硫酸和氢氧化钠为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大；（2）氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵溶液中都存在
，氯化铵属于强电解质，能完全电离，硫酸氢铵存在大量的氢离子，抑制铵根离子的水解，醋酸铵为弱酸强碱盐，相互促进水解，铵根离子浓度最大，氨水为弱电解质，难以电离，因此铵根离子浓度最小；（3）混合后，溶液溶质为氯化钠和氯化铵、氨水，据物料守恒可知氯离子浓度大于铵根离子浓度，由于溶液中存在一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，故铵根离子浓度大于钠离子的浓度，溶液呈碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；（4）水电离为吸热过程，升高温度促进电离，水离子积常数增大，所以t℃大于25℃，t℃时氢氧根离子浓度
，t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合溶液的pH＝2，则
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小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是
A. 甲的分子式为C14H14NO7
B. 甲、乙中各有1个手性碳原子
C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙
D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与5 mol NaOH反应
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【题目】由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A.A电极上发生的电极反应是还原反应
B.A的金属性强于B
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.溶液中的阳离子移向负极
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【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）
2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。
（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。
II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________
增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________
（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
①阴极的电极反应式是______________________________
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________
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【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
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【题目】（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______
MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。
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【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )
A.煤中含有大量苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
B.肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得
C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水
D.煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠
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【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。
（1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。
①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.升高温度 D.增大压强
③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。
A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1
（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。
（3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。
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