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    【题目】由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
    A.A电极上发生的电极反应是还原反应
    B.A的金属性强于B
    C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
    D.溶液中的阳离子移向负极

    【答案】A
    【解析】解：A．A是正极，正极得到电子，发生还原反应，故A正确； B．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极，这说明金属性是B强于A，故B错误；
    C．电子不断由B电极经外电路流向A电极，说明A为负极，与已知不符，故C错误；
    D．阳离子向正极移动，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,该离子的结构简式为______(标出配位键，不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH3)4SO4溶液，继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出，原因是_______。

    （2）新制Cu(OH)2悬浊液可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________。

    （3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子是_____________。

    （4）已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

    ①1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_______。

    ②标出配合物A中的配位键________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

    C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

    D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为()

    A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl-C.I-＞Fe2+＞Cl-D.Fe2+＞Cl-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B.非金属元素之间不可能形成离子化合物
    C.气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
    D.两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是

    A. 放电时PbO2发生氧化反应

    B. 充电时电解质溶液的质量减少

    C. 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4

    D. 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读、分析下列两个材料：

    材料一、

    材料二、

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    乙二醇（ C2H6O2）

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇（C3H8O3）

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    回答下列问题（填写序号）：

    A．蒸馏法

    B．萃取法

    C．“溶解、结晶、过滤”的方法

    D．分液法

    （1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

    （3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

    （4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。

    （1）写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：____________________；

    （2）从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：

    步骤②的名称为______________，MnO2固体的洗涤方法______________________；

    （3）步骤③的名称为________________________。

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