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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B.非金属元素之间不可能形成离子化合物
    C.气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
    D.两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键

    【答案】C
    【解析】解：A、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误； B、氯化铵是非金属元素之间形成离子化合物，故B错误；
    C、稀有气体中不含共价键，但气体分子间存在分子间作用力，故C正确；
    D、两种不同的非金属元素形成的化合物中可能存在极性键和非极性键，如多C原子的烃等，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

    请回答下列问题：

    （1）写出各物质的名称：

    A_____________ ； C_____________；D_____________。

    （2）写出相应的离子方程式：

    B→C: _____________________________；

    C→D: ______________________________；

    A→C: _____________________________；

    D→E:_____________________________（任写一个即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互为同系物

    B. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氧化反应一定有氧气的参与B.得到电子，发生了还原反应

    C.置换反应不一定是氧化还原反应D.所含元素化合价升高的物质被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

    （1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

    （4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
    A.A电极上发生的电极反应是还原反应
    B.A的金属性强于B
    C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
    D.溶液中的阳离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.凡是放热反应的发生均无需加热
    B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

    （1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。

    （2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。

    a．混合气体的密度 b．混合气体的压强

    c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （3）已知：ⅰ．

    ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

    结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。

    II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

    （4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

    （5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

    增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________

    （6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

    ①阴极的电极反应式是______________________________

    ②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

    A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

    D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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