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    【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是

    A. 放电时PbO2发生氧化反应

    B. 充电时电解质溶液的质量减少

    C. 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4

    D. 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

    【答案】C

    【解析】A、放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降为+2价，PbO2发生得电子的还原反应，A错误；B、充电时反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩尔质量小于H2SO4的摩尔质量，电解质溶液的质量增加，B错误；C、放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，C正确；D、充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )

    A. 加热 B. 将锌片改成锌粉

    C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入适量Na2CO3粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

    （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。

    ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。

    a．苯环上有两个不同的取代基

    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

    c．遇FeCl3溶液呈现紫色

    （2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

    步骤Ⅰ的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤Ⅰ的目的是 。

    （3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。

    （4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是_____________________________。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
    A.A电极上发生的电极反应是还原反应
    B.A的金属性强于B
    C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
    D.溶液中的阳离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

    a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As

    c．非金属性：S＞P＞As

    （3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

    （4）沉淀X为_________________(填化学式)。

    （5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

    （6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是(　　)

    A. S B. Al C. Si D. Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒

    B.氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2

    C.往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解

    D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

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