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    【题目】用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )

    A. 加热 B. 将锌片改成锌粉

    C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入适量Na2CO3粉末

    【答案】D

    【解析】

    根据外因对反应速率的影响分析回答。

    A项：加热升高温度，使反应加快；

    B项：将锌片改成锌粉增大反应物的接触面积，使反应加快；

    C项：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn与稀硫酸形成原电池，使反应加快；

    D项：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反应物浓度，使反应变慢。

    本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。

    I．SO2的制取和部分性质研究。

    （1）下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是____________

    （2）设计实验验证SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。

    向甲中滴加_________溶液，观察到_____________， 可知混合液中无Fe3+；

    向乙中滴加_________溶液，观察到______________，可知混合液中有__________由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+ 。

    II．葡萄酒中SO2的检测。

    （3）检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3-。设计如图1的实验:

    甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。这个结论是否合理_____（填“是”或“否”）说明理由__________________________________________。

    （4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

    实验步骤：

    i. 检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

    ii. 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应

    iii. 除去C中过量的H2O2

    iv. 用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定

    回答下列问题：

    ①仪器A的名称是____，A的进水口为____，滴定前排气泡时，应选择图3中的___。

    ②C中反应生成物的化学式是________，除去过量H2O2的方法是_________________。

    ③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为____g/L，是否符合国家标准________（填“是”或“否”）。

    ④下列操作使测定结果比实际值偏高的是______________。

    a.B中加入的盐酸挥发

    b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下

    i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

    ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应

    iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL

    iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞

    v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次

    （1）SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用化学方程式表示为_______________。

    （2）图中①中仪器名称为_____________，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图中的___。

    （3）除去过量H2O2的方法是_________________。

    （4）滴定的终点现象_____________________________________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

    （5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为____g/L。

    滴定次数

    1

    2

    3

    NaOH溶液体积/mL

    21.80

    20.02

    19.98

    （6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是__________。利用现有装置可以如何改进？_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
    A.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
    B.铝片与浓硫酸的反应
    C.甲烷与氧气的反应
    D.石灰石的分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,该离子的结构简式为______(标出配位键，不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH3)4SO4溶液，继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出，原因是_______。

    （2）新制Cu(OH)2悬浊液可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________。

    （3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子是_____________。

    （4）已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

    ①1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_______。

    ②标出配合物A中的配位键________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

    （1）写出基态Ni2+的核外电子排布式:___________。

    （2）丁二酮肟分子中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，该分子中π键和δ键的个数比为______，其中N原子的轨道杂化方式为________。

    （3）过量NH3与F2在铜催化作用下反应生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型为_______。

    （4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，写出此沉淀溶解的离子方程式: ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）

    A.乙醇B.直馏汽油C.甘氨酸D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

    请根据图示回答下列问题：

    （1）指出图中两处明显的错误：①________，②________。

    （2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

    （3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是

    A. 放电时PbO2发生氧化反应

    B. 充电时电解质溶液的质量减少

    C. 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4

    D. 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+

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