Question

1．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．离子方程式两边不满足电荷守恒；
D．氢氧化钡足量，铝离子和硫酸根离子完全反应，铝离子转化成偏铝酸根离子，硫酸根离子转化成硫酸钡．

解答 解：A．NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，正确的反应为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C错误；
D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．