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    9．用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：NH3：3H•+→．

    分析 化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷；氨气为共价化合物，氮原子与三个氢原子分别共用1对电子，氮原子最外层达到8电子稳定结构，由此分析解答．

    解答 解：氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；
    氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→，
    故答案为：；3H•+→．

    点评 本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，明确物质所含化学键类型、电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，题目难度中等，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3．
    （2）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．回答下列问题：
    ①写出实验室制取A的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为2.24 L．
    ②C与水反应可得到酸X．写出足量X的浓溶液与Cu反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CGH
    （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
    （2）比较D、G氢化物的稳定性CH4＞SiH4（用化学式表示）．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
    （4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
    （5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
    ①X的结构简式CH2=CH2．
    ②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意义是可溶性的碳酸盐与易溶于水、强酸溶液反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，写出实现该离子反应的一个化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图1所示．
    打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：2NO+O2═2NO2．

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图2所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
    （1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
    （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素  是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4、HClO4．
    （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3、NH3_．
    （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si、Si．
    （5））比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
    ①半径：Na＞F
    ②酸性：H2CO3＜HNO3
    ③碱性：NaOH＞ Mg（OH）2
    ④金属性：K＜ Rb
    ⑤稳定性：H2O＞ H2S
    ⑥非金属性：C＜F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论 
    A稀硝酸Na2SAgNO3与
    AgCl的浊液    		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    B浓硫酸无水
    乙醇    		溴水有乙烯生成
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2
    溶液    		SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
    溶液    		酸性：
    稀硫酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知乙烯能发生以下转化：
    （1）乙烯的结构简式为CH2=CH2．
    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B羟基；D羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；反应类型加成反应；
    ②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应．

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