某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。
(1)MnO4—、SiO32—、Ag＋、Ba2＋、Al3＋ CO32—、Na＋
(2)AlO2— 3HCO3—＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)2OH－＋NH4+＋HCO3—＋Ba2＋
BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
(4)SO42— 取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42—；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO42—
【解析】加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有离子MnO4—、SiO32—，一定含有离子CO32—。有CO32—，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有离子Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO2—与过量的盐酸反应生成的Al3＋与HCO3—双水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO2—。
科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：填空题
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl
Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：填空题
近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
(1)葡萄糖的摩尔质量为________；
(2)该溶液中含水________g；
(3)该溶液的密度约为________g/mL；
(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：选择题
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：选择题
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：选择题
下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置
CCOO2通过灼热的铜网后收集气体
DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：填空题
在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝ ；y＝ 。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4= K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ 
(NxOy)＋ H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是 。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型四 离子反应型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、AlO2-
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO32-、NH4+、ClO－、K＋
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32-
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