Question

为了测定混有少量KCl杂质的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O]的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：
（1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值

 

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）判断已脱水至恒重的方法是

 

；
（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为

 

；
（4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe²⁺和NH₄⁺，简述操作步骤：
①Fe²⁺：

 

．
②NH₄⁺：

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铵离子检验,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）若加热后在空气中冷却称量，加热后产物吸水，n值偏小；
（2）当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
（3）根据关系式法分析；
（4）①检滴加KSCCN溶液、少量氯水，检验Fe²⁺；
②根据加碱，铵盐生成氨气进行检验．

解答： 解：（1）若加热后在空气中冷却称量，加热后产物吸水，n值偏小；故答案为：偏小；
（2）当两次称量的质量差不超过0.1g时，可认为加热至恒重，完全脱水；
故答案为：连续两次称量质量差不超过0.1g；
（3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，干燥后生成硫酸钡的质量为m₂g，则硫酸钡的物质的量为

m2

233

mol，则（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O的质量为

m2

233

mol×

1

2

×392g/moL=

196m2

233

g，所以硫酸亚铁铵的纯度为

196m2 233 g

m

×100%=

196m2

233m

；
，
故答案为：

196m2

233m

；
（4）①检验Fe²⁺，取少量晶体于试管中加水溶解，滴加KSCCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液呈血红色，证明晶体中有Fe²⁺，
故答案为：取少量晶体于试管中加水溶解，滴加KSCCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液呈血红色，证明晶体中有Fe²⁺；
②检验NH₄⁺，取少量晶体于试管中加水溶解，滴加NaOH溶液，加热，如果产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明晶体中有

NH

+ 4

．
故答案为：取少量晶体于试管中加水溶解，滴加NaOH溶液，加热，如果产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明晶体中有

NH

+ 4

．

点评：本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．