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    芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式
     
    ．
    （2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
     
    mol．
    （3）写出由E制得F的化学方程式：
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应可制得阿司匹林：（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有
     
    种．
    ①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基         ③能发生银镜反应
    其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式有
     
    种．
    （5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
     CH2=CH2
    H2
    催化剂/△
    CH2CH3CH3．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A为，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为，C为HOCH2CH（OH）COOH，由转化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，据此解答．
    解答： 解：A为，在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应、酸化得到B与C，结合B、C分子式可知，B为，C为HOCH2CH（OH）COOH，由转化关系可知，D为，E为，E与乙醇发生转化反应得到F为，
    （1）根据A的结构简式可知A的分子式为C10H7O4Cl，
    故答案为：C10H7O4Cl．
    （2）因为A中有两个酯基和一个卤原子，其中一个酯基水解还能生成酚羟基，所以1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 4mol，
    故答案为：4．
    （3）由E制得F的化学方程式为：，反应类型是取代（酯化）反应，
    故答案为：；取代（酯化）反应．
    （4）满足以下条件的阿司匹林（）的同分异构体①苯环上只含有两个侧链，②有两个酯基，③能发生银镜反应，至少有一个甲酸形成的酯基，侧链为-OOCH、-OOCCH3，或-OOCH、-COOCH3，或-OOCH、-CH2OOCH，各有邻、间、对三种，故共有9种，其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式为、共2种，
    故答案为：9；2．
    （5）有机物C为HOCH2CH（OH）COOH，由乳酸（）制得C，可以先消去再加成再引入一个官能团，即先消去生成碳碳双键，再与溴加成，再水解即得产品，具体合成路线为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断和有机合成，注意充分利用有机物结构简式与分子式、转化条件进行推断，注意有机合成中官能团的引入方法，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    B、SO2+H2O?HSO3-+H+
    C、H2O+H2O?H3O++OH-
    D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定混有少量KCl杂质的硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?nH2O]的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：
    （1）若加热后在空气中冷却称量，则会使测得的n值
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）判断已脱水至恒重的方法是
     
    ；
    （3）通过实验，测得硫酸亚铁铵化学式中n值为6，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
     
    ；
    （4）如何检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe2+和NH4+，简述操作步骤：
    ①Fe2+：
     
    ．
    ②NH4+：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些干电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：

    （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：
     
    ．
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （3）反应②方程式
     
    ．
    （4）反应③方程式
     
    ．如果以惰性电极电解D的水溶液，写出电解的总反应式
     

    （5）反应⑤方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
     
    性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（Na+）
     

    c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
    （3）某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    ①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
     
    ．
    ②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
     （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）
    请回答下列问题：

    实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积（不考虑溶于水）．
    （1）装置的正确顺序是
     
    ．
    （2）完成实验一尚缺少的仪器是
     
    ．
    （3）产生的气体从装置④的
     
    端进入，从装置⑤中
     
    端进入．
    实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积．
    （4）应将实验一的装置作哪些调整？
     

    （5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、（1）某学生在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
     
    ．
        A．用托盘天平称取11.7g氯化钠
        B．用量筒量取5.26mL盐酸
        C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
        D．中和滴定时用去23.10mLNaOH溶液
       （2）有一学生在实验室测某溶液pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
       这种错误操作
     
    （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
       若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
     
    ．
    Ⅱ、用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
     
    （填编号字母）上称量
       A 小烧杯     B 洁净纸片   C 直接放在托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂．　
         A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
    （3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.2024.00
    第三次10.000.4021.50
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：
    A、将磁管中样品加热到800℃～850℃
    B、称取研细的黄铁矿样品
    C、连接好全部仪器，并检查其气密性    
    D、将样品小心放入硬质磁管中部
    E、以均匀的速度不断鼓入空气          
    F、用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
    （1）正确的实验步骤的次序是
     
    （以A、B…的序号表示）．
    （2）装置①的作用是
     
    ；装置②的作用是
     
    ．
    （3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）根据
     
     现象判断滴定已达到终点．
    （5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点
     
    （填“是”或“否”），请说出你的主要理由①
     
    ；②
     
    ．
    （6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收．若称得矿样的质量为0.090g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol?L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
     
    ．

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