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    Ⅰ、（1）某学生在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是
     
    ．
        A．用托盘天平称取11.7g氯化钠
        B．用量筒量取5.26mL盐酸
        C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
        D．中和滴定时用去23.10mLNaOH溶液
       （2）有一学生在实验室测某溶液pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
       这种错误操作
     
    （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
       若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
     
    ．
    Ⅱ、用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
     
    （填编号字母）上称量
       A 小烧杯     B 洁净纸片   C 直接放在托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）作指示剂．　
         A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
    （3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.2024.00
    第三次10.000.4021.50
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．
    考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ．（1）A．托盘天平的感量是0.1g；
    B．量筒的最小刻度是0.1mL；
    C．广泛pH试纸的测量值是整数；
    D．滴定管的感量是0.01mL；
    （2）用蒸馏水润湿试纸会导致溶液浓度降低，但溶液的pH不一定改变；加水稀释促进弱电解质电离，相同浓度的一元强弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸；
    Ⅱ、（1）NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，应该选用甲基橙或酚酞做指示剂；
    （3）滴定终点判断方法是：当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
    （4）滴定过程中使用酸的平均体积=
    [(20.50-0.40)+(24.00-4.20)+(21.50-0.40)]
    3
    mL=20.00mL，
    酸的体积是碱的2倍，则碱的物质的量浓度是酸的2倍；
    （5）①仰视时溶液体积偏小，导致测定溶液浓度偏低；
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗酸的体积偏大，测定溶液浓度偏高．
    解答： 解：Ⅰ、（1）A．托盘天平的感量是0.1g，所以用托盘天平可以称取11.7g氯化钠，故正确；
    B．量筒的最小刻度是0.1mL，所以不能用量筒量取5.26mL盐酸，故错误；
    C．广泛pH试纸的测量值是整数，所以用pH试纸不能测定溶液的pH为3.5，故错误；
    D．滴定管的感量是0.01mL，故正确；
    故选AD；
    （2）用蒸馏水润湿试纸会导致溶液浓度降低，如果溶液是强酸强碱盐，溶液的pH不变，如果是酸、碱或含有弱离子的盐溶液，溶液的pH会改变，所以溶液的pH不一定改变；加水稀释促进弱电解质电离，相同浓度的一元强弱酸稀释相同的倍数后，弱酸中氢离子浓度大于强酸，所以弱酸pH变化小于强酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，则误差较大的是盐酸，
    故答案为：不一定；盐酸；
    Ⅱ、（1）NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，故选A；
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，恰好中和时溶液的pH=7，石蕊的变色范围是5-8，恰好中和时石蕊不变色，应该选用甲基橙或酚酞做指示剂，不能选取石蕊，故选B；
    （3）滴定终点判断方法是：当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，故答案为：当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
    （4）滴定过程中使用酸的平均体积=
    [(20.50-0.40)+(24.00-4.20)+(21.50-0.40)]
    3
    mL=20.00mL，
    酸的体积是碱的2倍，则碱的物质的量浓度是酸的2倍，所以NaOH溶液浓度为0.4000mol/L，
    故答案为：0.4000；
     （5）①仰视时酸溶液体积偏小，酸的物质的量偏小，待测溶液体积不变，导致测定溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，会导致消耗酸的体积偏大，酸的物质的量偏大，待测液体积还是按原来体积计算，所以测定溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查探究物质含量测定及酸碱中和滴定，侧重考查学生基本实验操作、计算能力，明确实验原理是解本题关键，难点是酸碱指示剂的选取、误差分析，注意滴定管刻度大小位置，为易错点．
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    A、H2，D2，T2
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    芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）．

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    （1）写出A的分子式
     
    ．
    （2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
     
    mol．
    （3）写出由E制得F的化学方程式：
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应可制得阿司匹林：（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有
     
    种．
    ①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基         ③能发生银镜反应
    其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式有
     
    种．
    （5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
     CH2=CH2
    H2
    催化剂/△
    CH2CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
    乙醚
    RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

    请按要求填空：
    （1）F的结构简式是
     
    ；
    （2）C+D→E的反应类型是
     
    ，F→G的反应类型是
     
    ；
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    A→B
     
    ，
    I→J
     
    ．
    （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出的氢离子浓度：a＞b
    B、盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1
    C、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D、当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含NaCl杂质的5gNaOH样品配成1L溶液，测得此溶液的pH=13，请计算：
    （1）该溶液中氢离子浓度是多少？
    （2）该溶液中氢氧根离子浓度是多少？
    （3）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
    （4）该溶液中氢氧化钠的物质的量是多少？
    （5）该溶液中氢氧化钠的质量是多少？
    （6）此样品的纯度（即样品中氢氧化钠的质量分数）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
    （1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是
     
    ．
    A．称取样品W1 g  B．加盐酸酸化  C．用蒸馏水溶解  D．过滤
    E．加入过量的氯化钡溶液  F．洗涤  G．干燥  H．称量沉淀质量为W2 g
    （2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是
     
    ，BaCl2溶液要过量的目的是
     
    ．
    （3）洗涤的目的是
     
    ，检验沉淀已洗干净的方法是
     
    ．
    （4）样品中Na2CO3的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z．

    已知：①
    ②：苯胺中氨基易被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为
     
    ．
    （2）下列有关F的说法正确的是
     
    ．
    a．分子式是C7H7NO2Br          b．能形成内盐
    c．能发生酯化反应和缩聚反应    d．1mol的F最多可以和2mol NaOH反应
    （3）B→C的化学方程式是
     
    ．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
     
    ．
    （4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）
     
    ．
    ①含有苯环结构    ②与Z含有相同官能团．

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