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    （1）氯化铝水溶液呈
     
    性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（Na+）
     

    c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
    （3）某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    ①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
     
    ．
    ②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
     
     （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    考点：中和滴定,盐类水解的原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性；AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；
    （2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-）．
    （3）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
    ②根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    判断不当操作对相关物理量的影响；
    ③如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    解答： 解：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al2O3；
    故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
    （2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：酸；＜；
    （3）①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
    故答案为：B、D、C、E、A、F；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    判断会造成结果偏高；
    故答案为：偏高；
    ③（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    点评：本题考查了盐类水解，酸碱混合溶液的定性分析，酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析等，注意电荷守恒、盐类水解的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子
    C、常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
    D、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石的主要成分为铁的氧化物，是工业炼铁的主要原料之一，有研究性学习小组对某铁矿石中铁和氧的含量进行探究．（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．
    实验一：铁矿石中含铁量的测定

    （1）滤液A中铁元素可能的存在形式
     
    ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：
     
    ．
    a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还有
     
    ．
    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    （5）铁矿石中铁的质量分数为
     
    ．
    实验二：铁矿石中含氧量的测定

    a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （6）装置C的作用为
     
    ．
    （7）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）
    A、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
    B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
    C、酸式滴定管未用标准盐酸润洗
    D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　）
    A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
    C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
    D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式
     
    ．
    （2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
     
    mol．
    （3）写出由E制得F的化学方程式：
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应可制得阿司匹林：（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有
     
    种．
    ①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基         ③能发生银镜反应
    其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式有
     
    种．
    （5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
     CH2=CH2
    H2
    催化剂/△
    CH2CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
    乙醚
    RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

    请按要求填空：
    （1）F的结构简式是
     
    ；
    （2）C+D→E的反应类型是
     
    ，F→G的反应类型是
     
    ；
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    A→B
     
    ，
    I→J
     
    ．
    （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含NaCl杂质的5gNaOH样品配成1L溶液，测得此溶液的pH=13，请计算：
    （1）该溶液中氢离子浓度是多少？
    （2）该溶液中氢氧根离子浓度是多少？
    （3）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
    （4）该溶液中氢氧化钠的物质的量是多少？
    （5）该溶液中氢氧化钠的质量是多少？
    （6）此样品的纯度（即样品中氢氧化钠的质量分数）是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可降解聚合物P的合成路线如下

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．

    （1）D中所含官能团名称是
     
    ．F→G的转化过程中①、②的反应类型分别属于
     
    ．
    （2）B→C的化学方程式是
     
    ．
    （3）B有多种同分异构体，请写出所有同时符合下列条件的结构简式：
     

    ①苯环上有两个处于对位的取代基；
    ②含有两个甲基；
    ③能NaOH溶液发生水解反应，且1mol有机物能消耗2mol NaOH溶液；
    （4）E的结构简式是
     
    ．G的结构简式是
     
    ．
    （5）聚合物P的结构简式是
     
    ．

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