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    1．化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略，如加热等）

    已知以下信息：
    ①A属于芳香烃，H属于酯类化合物；②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式，D的官能团名称醛基．
    （2）B→C的反应类型取代反应或水解反应； D→E的反应类型氧化反应，
    （3）①C→D的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    ②E+F→H的化学方程式+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    ③I→G的化学方程式CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O．
    ④G→J的化学方程式n CH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

    分析 A属于芳香烃，分子式为C7H8，则A为，B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B，结合B的分子式可知B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，D与银氨溶液反应、酸化得到E为．I的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则I为CH3CHClCH3，I发生水解反应得到F为CH3CH（OH）CH3，E与F发生酯化反应生成H为．I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3，G发生加聚反应生成J为．

    解答 解：A属于芳香烃，分子式为C7H8，则A为，B与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B，结合B的分子式可知B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，D与银氨溶液反应、酸化得到E为．I的分子式为C3H7Cl，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1，则I为CH3CHClCH3，I发生水解反应得到F为CH3CH（OH）CH3，E与F发生酯化反应生成H为．I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3，G发生加聚反应生成J为．
    （1）B的结构简式为，D为，含有的官能团名称为醛基，
    故答案为：；醛基；
    （2）B→C的反应类型为：取代反应或水解反应； D→E的反应类型为氧化反应，
    故答案为：取代反应或水解反应；氧化反应，
    （3）①C→D的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O，
    ②E+F→H的化学方程式：+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；

    ③I→G的化学方程式：CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；
    ④G→J的化学方程式：n CH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$，
    故答案为：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
    +CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；
    n CH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

    点评 本题考查有机物推断，充分利用有机物分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
    环己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
    饱和食盐水108.01.330 1
    水100.00.998 2
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    （1）固体A为Fe2O3，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO3．
    （2）写出反应③的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）反应①～④中属于氧化还原反应的是④（填序号）．
    （4）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，则要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解，理论上至少需要X的质量为0.32t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
    化学反应反应热平衡常数（850℃）
    ①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
    ②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
    （1）则反应△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填数据）；
    （2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下
    物质H2CO2CH3OHH2O
    浓度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
    （Ⅰ）该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
    （Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（选填“＞、＜或=”）；
    （Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反应制得．
    完成下列填空：
    （1）写出阿托酸甲酯的结构简式．
    （2）工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸．
    ①请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：
    第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氢氧化钠水溶液、加热．
    ②写出第四步反应的化学方程式．
    （3）A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上．写出A的结构简式．
    （4） 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为0.25mol/L．
    （5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲
    B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲
    C．SO2的转化率：乙＞甲
    D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：
    H2A=H++HA-
    HA-?H++A2-
    测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（　　）
    A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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