Question

2．在NaCl与MgCl₂的混合物中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl₂的质量比（化成最简整数比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸钠溶液，可以得到沉淀的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为3：2，则NaCl与MgCl₂的物质的量之比为3：2，进而可计算质量比；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，设NaCl与MgCl₂的物质的量分别为3xmol、2xmol，计算各自的物质的量，可计算质量；
（3）根据MgCl₂的物质的量计算生成碳酸镁的物质的量，然后计算出其质量．

解答 解：（1）Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为3：2，则NaCl与MgCl₂的物质的量之比为3：2，则NaCl与MgCl₂的质量比为：（3×58.5）：（2×95）=35.1：38=351：380，
答：混合物中两种物质的质量比为351：380；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，设NaCl与MgCl₂的物质的量分别为3xmol、2xmol，则：3xmol+2mol×2=28，解得x=4，
即NaCl与MgCl₂的物质的量分别为12mol、8mol，
则m（NaCl）=12mol×58.5g/mol=702g，m（MgCl₂）=8mol×95g/mol=760g，
答：混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是702g、760g；
（3）混合物中含有8mol氯化镁，8mol氯化镁与碳酸钠溶液反应生成8mol碳酸镁，其质量为：8mol×84g/mol=672g，
答：可得碳酸镁沉淀672g．

点评 本题考查混合物反应的计算、物质的量的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．