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    【题目】日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+
    B.充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
    C.充电时，锂极与外电源的负极相连
    D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

    【答案】B
    【解析】解：A．根据离子移动方向知，锂失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+ ， 故A正确；B．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；
    C．充电时，锂电极得电子生成锂单质，则与原电池负极相连，故C正确；
    D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Li++e﹣=Li，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 应保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2 ， 其离子方程式为
    （3）上述滴定到达终点的现象为
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属冶炼的反应原理错误的是

    A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O

    C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

    A. O2和H2的混合气体B. 11.2L H2

    C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
    A.
    如图装置中a为阳极、b为阴极
    B.
    如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C.
    如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D.
    如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请问答下列问题：
    （1）A是 ， G是 ． （填化学式）
    （2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
    （4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。

    （2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

    A. CO 的燃烧热为566kJ/mol

    B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol

    D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（ ）

    A.该物质中苯环上一氯化物有2种
    B.所有碳原子不可能都在同一平面上
    C.既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D.1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO2

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