【题目】下列说法正确的是( )
①向50mL小烧杯中加入20mL饱和FeCl3溶液并加热煮沸,制备氢氧化铁胶体
②家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,此时可用固体管道疏通剂疏通,其主要成分为铝和氢氧化钠
③打印机(或复印机)使用的墨粉中的铁的氧化物是氧化铁
④“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染
⑤食品中适量添加二氧化硫可以达到去色、杀菌、抗氧化的作用
⑥对于可逆反应2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0,若将反应体系降温至室温,反应正向移动,可以从温度分析对该平衡的影响
A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤
【答案】A
【解析】
①饱和FeCl3溶液加入的太多,会生成氢氧化铁沉淀,故①错误;
②利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,达到管道疏通的目的,故②正确;
③氧化铁为红棕色粉末,打印机(或复印机)使用的墨粉中的铁的氧化物是Fe3O4,故③错误;
④“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,反应物的原子全部转化为期望的最终产物,故④错误;
⑤二氧化硫有漂白性,强还原性,因此食品中适量添加二氧化硫可以达到去色、杀菌、抗氧化的作用,故⑤正确;
⑥对于可逆反应2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0,因为正反应放热,若反应体系降温,反应正向移动,可以从温度分析对该平衡的影响,故⑥正确;②⑤⑥正确,故选A;
答案:A
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【题目】为测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题:
(1)测量氢气体积的最好装置是_____(填编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是___(填编号)。
A.防止无水酒精挥发
B.保证实验装置不漏气
C.使无水酒精顺利滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是____。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm3,移取2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为___,由此可确定乙醇的结构式为_________,而不是_________。
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备,反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0,回答下列问题:
(1)仪器①的名称为_____,装置己中盛放的试剂为_____。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_____。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____,制取氨气的化学方程式为_____。
(4)预制备产品,选择上图中必要的装置,其连接顺序为:发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向,用大写字母表示)。
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____,反应结束后,从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____,戊中气球的作用是_____。
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵,现取长期存放的样品19.550g,用足量石灰水处理后,使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g,则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。
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【题目】已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断正确的是
A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化
B.可用BiO检验Na+的存在
C.由上述反应可知氧化性:NaBiO3>HNO3>KMnO4
D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为:NaBiO3+2Cl-+6H+=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1molCl2与足量铁反应,转移电子数为2NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA
D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA
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【题目】自2020年7月1日起,在全国范围内实行轻型汽车国Ⅵ排放标准,该标准对氮氧化物、碳氢化物(HC)、一氧化碳和悬浮粒子等排放物的限制将更为严苛。
(1)空燃比(A/F:空气质量与燃油质量之比)对尾气排放、发动机动力等都有很大影响。利用氧传感器测定可找到最佳空燃比区域(曲线如图1)。由图可知最佳空燃比区域为___附近,理由是________。推广使用无铅汽油的优点是____________。
(2)汽车尾气通过三元催化装置净化的原理是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
② C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
③ C(s)+O2(g)=CO(g) △H4
则△H1=_______(用含△H2、△H3、△H4的关系式表示)。
(3)选择性催化还原技术(SCR)利用氨或尿素将NOx还原为N2和H2O,原理是:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H
①其他条件不变时,NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。则△H_____0,p1 ____ p2(填“>”或“<”)。
②在500℃时,2L密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3,达平衡时压强为p1MPa。则500℃时该反应的平衡常数Kp=_______。
(4)汽车尾气中还存在NH3等,含氮化合物广泛应用于化工、化肥、制药等领域。
①已知N2H4在水溶液中的一级电离方程式为N2H4H2O+OH-,则
的电子式为________________。
②已知:Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq),其平衡常数表达式为Kf ==1.7×107,Ksp(AgCl)=1.7×10-10。用1Lc molL-1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假设溶液体积仍为1L),则该氨水的最小浓度c=_____molL-1(保留三位有效数字,提示:
≈3.16)。
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA
B.常温下,1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-与数目均为NA
C.11 g由H和
O组成的超重水中,含有的中子数目为 5NA
D.高温下 ,5.6gFe 与足量的水蒸气反应,转移电子数为0.3NA
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【题目】室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO2.
①丙装置的名称是_______,乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的,还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.
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【题目】对于H2+Cl22HCl反应下列说法不正确的是( )
A.反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B.在反应物分子内共价键断裂,生成物分子内形成共价键
C.反应过程中断裂的化学键是非极共价键,形成的化学键是极性共价键
D.生成物HCl溶解于水中,离子键被破坏
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