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    【题目】已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是

    A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化

    B.可用BiO检验Na+的存在

    C.由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

    D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑

    【答案】BD

    【解析】

    A．盐酸中的Cl-具有还原性，用盐酸酸化时Cl-会被NaBiO3氧化生成Cl2，A选项错误；

    B．BiO能与Na+结合生成NaBiO3的浅黄色或褐色沉淀，因此可用BiO检验Na+的存在，B选项正确；

    C．根据上述反应可知，NaBiO3作氧化剂，KMnO4为氧化产物，因此氧化性NaBiO3＞KMnO4，但是根据反应产物来看，硝酸未参与氧化还原反应，所以不能确定硝酸的氧化性强弱，C选项错误；

    D．NaBiO3与浓盐酸反应，Cl-被NaBiO3氧化生成Cl2，反应的离子方程式为NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑，D选项正确；

    答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。

    （3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变

    （5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。

    A．a B．b C．c D．d

    （6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。

    （7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

    ①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

    ②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

    （1）混合物中铁的质量？___

    （2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    （1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

    （2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

    （3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

    （4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

    （5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，设计了如下探究实验方案：

    实验

    草酸溶液

    (0.5mol/L)

    高锰酸钾

    (0.5mol/L)

    稀硫酸

    (0.5mol/L)

    硫酸锰

    (0.5mol/L)

    温度

    蒸馏水

    ①

    10.0 mL

    2.0 mL

    3.0 mL

    0

    25℃

    1.0 mL

    ②

    10.0 mL

    2.0 mL

    3.0 mL

    1.0 mL

    25℃

    0

    ③

    8.0 mL

    2.0 mL

    3.0 mL

    0

    25℃

    Vx

    ④

    10.0 mL

    2.0 mL

    3.0 mL

    0

    35℃

    1.0 mL

    回答下列问题：

    （1）本方案中用于设计实验的化学反应的离子方程式是____，实验中预计通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_____。

    （2）该实验的目的是____。

    （3）实验③中的Vx=____；实验①和④测得反应速率分别为v1、v4，则v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)

    （4）实验①中，c(Mn2+)与t关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是_____，利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

    提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水

    ①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

    ②若猜想成立，应观察到的实验现象是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)，下列说法错误的是

    A.曲线c表示lgc(HB－)与pH的关系

    B.随pH增加，c(H2B)c(OH－)增大

    C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的数量级为10－9

    D.M点溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①向50mL小烧杯中加入20mL饱和FeCl3溶液并加热煮沸，制备氢氧化铁胶体

    ②家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂疏通，其主要成分为铝和氢氧化钠

    ③打印机（或复印机）使用的墨粉中的铁的氧化物是氧化铁

    ④“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染

    ⑤食品中适量添加二氧化硫可以达到去色、杀菌、抗氧化的作用

    ⑥对于可逆反应2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若将反应体系降温至室温，反应正向移动，可以从温度分析对该平衡的影响

    A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

    (1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。

    (2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。

    (3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

    ①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)

    ②M中不含_________(填标号)

    a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键

    (4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子互为等电子体的分子______ 。

    (5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；

    ②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。

    请回答下列问题。

    (1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)

    A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

    B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C. 未洗涤烧杯和玻璃棒

    D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    (2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________　步骤③__________

    (3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).

    A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

    (4)读数时需要注意(至少写两点)____________

    (5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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