【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______;
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为______;
④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,忽略导管中的水,读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中,配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A. 用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格:步骤①__________ 步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
【答案】AC 100mL容量瓶 0.096 A 恢复到室温再读数;调节量筒高度,使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平;读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平 0.25V
【解析】
(1)A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小;
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响;
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长,浓盐酸挥发HCl,导致溶质损失;
D.定容完成后;将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度;
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小;
(2)由浓溶液配制稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶;步骤③假设a全部是镁,结合化学方程式计算得到;
(3)涉及反应为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,产生的氢气的体积即为排出的水的体积,0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气,根据V=nVm得到氢气的体积为V,据此选择量筒的规格;
(4)考虑压差引起测量不准确;
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积计算式为Vm=。
(1)A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小,使所配置的溶液的浓度偏小,故A正确;
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,故B错误;
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长,浓盐酸挥发HCl,导致溶质损失,导致所配溶液浓度偏小,故C正确;
D.定容完成后;将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度,故D错误;
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小,所配置的溶液浓度偏大,故E错误;
故答案为:AC;
(2)配制100mL1.0molL1的盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶;量8.0mL 1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中,n(HCl)=0.008mol,涉及反应为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,则需要0.004molMg,质量为0.004mol×24g/mol=0.096g,故答案为:100mL容量瓶;0.096;
(3)0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气,根据氢气的体积V=nVm≈0.004mol×22.4mol/L=0.096L=96mL,故选择100mL的量筒,故答案为:A;
(4)读数时需要注意恢复到室温再读数,调节量筒高度,使量筒内液面与集气瓶内的液面相平,读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平;
故答案为:恢复到室温再读数;调节量筒高度,使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平;读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平;
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm==
=0.25VL/mol,故答案为0.25V。
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【题目】已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断正确的是
A.上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化
B.可用BiO检验Na+的存在
C.由上述反应可知氧化性:NaBiO3>HNO3>KMnO4
D.NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为:NaBiO3+2Cl-+6H+=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑
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【题目】室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO2.
①丙装置的名称是_______,乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的,还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点,两溶液中含有相同物质的量的OH-
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是_________,被还原的元素是________;
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________;
(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:HCO+2OH-=CO
+ H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++Br2+4 Cl-
D.向氢氧化铁中加入HI溶液:2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O
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【题目】对于H2+Cl22HCl反应下列说法不正确的是( )
A.反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成
B.在反应物分子内共价键断裂,生成物分子内形成共价键
C.反应过程中断裂的化学键是非极共价键,形成的化学键是极性共价键
D.生成物HCl溶解于水中,离子键被破坏
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【题目】亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。
(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4),配平该反应方程式___,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。
H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+
与硫同族的元素Te,最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”),其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应,所得溶液体积为20L,则所得溶液的pH为______。
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________,A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,则该种同分异构体的结构简式为___________。
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