【题目】亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。
(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。
H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+
与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。
【答案】H2SeO3HSeO
+ H+ 5、2、1、2、2、3H2O 
弱 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O 0
【解析】
(1)亚硒酸是一种二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离方程式为H2SeO3HSeO+ H+；
(2) Se的化合价由+4升高到+6，Mn的化合价由+7降低到+2，根据化合价升降守恒，利用最小公倍数法，H2SeO3化学计量数为5，KMnO4化学计量数为2，再根据原子守恒，进行配平，得方程式为5H2SeO3 +2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；单线桥表示时，H2SeO3化合价升高，失去电子，KMnO4化合价降低，得电子，Mn的化合价由+7降低到+2，所以每个Mn得5个电子，2个KMnO4得10个电子，即单线桥表示为；
同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Te<S，非金属性越弱其最高价氧化物的水化物酸性越弱，所以酸性H6TeO6比H2SO4弱；
向碲酸中通入SO2气体，SO2被氧化成H2SO4，根据H6TeO6生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，根据化合价升降守恒和原子守恒，得到化学方程式为5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O；根据化学方程式，6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，生成H2SO4为10mol，所得溶液H2SO4的浓度为
，氢离子浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，pH为0。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是____。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有__________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____。
(3)半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：
①组成该物的质元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)
②M中不含_________(填标号)
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是______ 写出一种与阴离子
互为等电子体的分子______ 。
(5)钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为______堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是_______，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________ 步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
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【题目】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）
A.工业生产环氧乙烷：
B.水煤气合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
C.制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023
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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）
（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 阿伏伽德罗定律 | |
实验方案 |
|
|
|
|
结果 | 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 | 烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊 | 测得 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】由
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____
。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数
_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
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【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
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