[题目]亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸.常温下是一种无色固体.易溶于水.有较强的氧化性.(1).写出亚硒酸电离方程式 .(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4).配平该反应方程式 .并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 . H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+ 与硫同族的元素Te.最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。

(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+

与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。

向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。

【答案】H2SeO3HSeO+ H+ 5、2、1、2、2、3H2O 弱 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O 0

【解析】

(1)亚硒酸是一种二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离方程式为H2SeO3HSeO+ H+；

(2) Se的化合价由+4升高到+6，Mn的化合价由+7降低到+2，根据化合价升降守恒，利用最小公倍数法，H2SeO3化学计量数为5，KMnO4化学计量数为2，再根据原子守恒，进行配平，得方程式为5H2SeO3 +2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；单线桥表示时，H2SeO3化合价升高，失去电子，KMnO4化合价降低，得电子，Mn的化合价由+7降低到+2，所以每个Mn得5个电子，2个KMnO4得10个电子，即单线桥表示为；

同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Te<S，非金属性越弱其最高价氧化物的水化物酸性越弱，所以酸性H6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2气体，SO2被氧化成H2SO4，根据H6TeO6生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，根据化合价升降守恒和原子守恒，得到化学方程式为5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O；根据化学方程式，6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，生成H2SO4为10mol，所得溶液H2SO4的浓度为，氢离子浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，pH为0。

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