【题目】由
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____
。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数
_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
【答案】0.0007 0.5(50%) 
将
丁内酯移走
【解析】
(1)根据υ=
计算反应速率；
(2)根据物质的转化率=
计算；
(3)根据化学平衡常数K=
计算化学平衡常数；
(4)根据影响化学平衡移动的因素，分析判断。
(1) υ==
=0.0007mol/(Lmin)；
(2)在120min时反应产生的丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L，则反应消耗的羟基丁酸的浓度为0.090mol/L，由于反应开始时羟基丁酸的浓度0.180mol/L，所以羟基丁酸的转化率为
=50%；
(3)298K的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数K==
=
；
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是及时分离出丁内酯。
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【题目】将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和
溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池
溶液的质量增加5.6g
B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨
电极的电极反应式相同
C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
D. 图2中电子流向为
电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→
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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：（已知：稀HNO3可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+），下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.无法确定沉淀C的成分
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【题目】无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)硫酸氢乙酯(
)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(
)的结构简式_____。
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷(
)反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。
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【题目】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年
确认了四种新元素，其中一种为
，中文名为“
”。元素可由反应：
+
=
+3
得到。该元素的质子数为______，
与
互为_________。
(2)位于元素周期表中第
族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中
价氧化物的分子式为______，
价简单含氧酸的分子式为______。
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【题目】18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（________）
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)X的结构简式为____；由水杨酸制备X的反应类型为_____。
(2)由X制备Y的反应试剂为_________。
(3)工业上常采用廉价的
，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的与Z的物质的量之比至少应为____。
(4)奥沙拉秦的分子式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。
(5)若将奥沙拉秦用
酸化后，分子中含氧官能团的名称为____。
(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_______。
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【题目】如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A. N极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O
B. M极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. b为直流电源的正极
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【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量
C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。
C. 稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。
D. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。
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