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    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

    A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

    【答案】B

    【解析】

    用CH3C≡CH合成CH2＝C（CH3）COOCH3，还需要2个C原子、4个H原子、2个O原子，所以另外的反应物中C、H、O的原子个数比为1：2：1即可。

    A.两种物质CH2=CH2和CO无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误，

    B.如果CO和CH3OH两种物质按照分子个数比1：1组合，C、H、O的原子个数比为恰好为1：2：1，故B正确；

    C.两种物质CH3OH和H2无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；

    D.两种物质CO2和H2O无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误。

    故选B。

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    A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

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    ① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

    则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

    HA

    H2B

    HC

    Ka

    Ka1

    Ka2

    Ka3

    Ka4

    数值

    （2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

    A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)

    II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

    （1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

    A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

    C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

    （2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

    ① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

    ② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。

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    【题目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是

    A. υ(A)=0.5 mol/(Ls) B. υ(D)=60 mol/(Lmin)

    C. υ(C)=0.8 mol/(Ls) D. υ(B)=0.3 mol/(Ls)

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    【题目】与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是

    A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. CH3OHD. CH3COOH

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    a.___ b.___ c.___

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