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    【题目】下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )

    ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

    A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④

    【答案】D

    【解析】

    物质燃烧都是氧化还原反应，燃烧时发生氧化反应，不能作为氢气燃料的优点；氢气的燃烧产物是水，不污染环境，能作为氢气燃料的优点；氢气可以再生，材料来源充足，是一种再生能源，能作为氢气燃料的优点；燃烧时效率高放出的热量多，能作为氢气燃料的优点；故选D。

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    【题目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是

    A. 图中涉及的物质都是电解质

    B. SO2→SO3的过程是吸热过程

    C. 图中涉及的无机化合物在一定条件下均具有氧化性

    D. 理论上图中氧化物和水的反应都能设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

    A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题：

    (1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。

    (2)为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

    ①仪器B的名称是__________。

    ②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。

    ③C的作用是__________。

    (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是

    A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是　　

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ氢氧燃料电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

    D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　

    元素

    元素的相关信息

    R

    最高正价与最低负价的绝对值之和等于2

    W

    原子的M电子层上有3个电子

    X

    在短周期主族元素中，其原子半径最大

    Y

    最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质

    Z

    最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

    A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

    B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

    C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

    D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）

    A.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA

    B.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

    C.28g氮气所含的原子数为NA

    D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

    (1) 基态Cu2＋核外电子排布式是________。

    (2) 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。

    (3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。

    (4) NO3-中N原子轨道的杂化类型是____。与NO3-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。

    (5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

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