【题目】五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是
元素 | 元素的相关信息 |
R | 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 |
W | 原子的M电子层上有3个电子 |
X | 在短周期主族元素中,其原子半径最大 |
Y | 最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 |
Z | 最高价氧化物的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐 |
A. Z、X、W的简单离子半径依次增大
B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成
C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键
D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应
【答案】B
【解析】
R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2,则R为H元素;W原子的M电子层上有3个电子,则W为Al元素;X在短周期主族元素中,其原子半径最大,则X为Na元素;Y最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质,则Y为S元素;Z最高价氧化物的水化物为一种强酸,可与其简单气态氢化物反应生成盐,则Z为N元素,据此解答。
根据分析可知:R为H元素,W为Al,X为Na,Y为S,Z为N元素。
A.钠离子、氮离子和铝离子含有相同电子层数,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径按照Z、X、W的简单离子半径依次减小,A错误;
B.W与Y形成的化合物硫化铝、X与R分别形成的化合物为NaH,硫化铝与水反应且能够生成硫化氢气体,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;
C.H与S、N形成的化合物可能含有非极性键,如N2H4分子中含有N-N非极性键,C错误;
D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液分别为NaOH、浓硫酸、浓硝酸,常温下Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化,不会持续反应,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是
A. 放电时铝电极发生还原反应
B. 放电时的正极反应为9CO2+12e-=6CO32-+3C
C. 放电时物质的化学能100%转化为电能
D. 充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a.___ b.___ c.___
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有____。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是___,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由___(填f或g)口通入____口流出。
(4)装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是____。
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【题目】下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
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【题目】用质量和表面积相同的铝片与下列相同体积的稀盐酸反应时,化学反应速率最大的是( )
A. 25℃1mol/L 稀盐酸B. 25℃2mol/L 稀盐酸
C. 35℃1mol/L 稀盐酸D. 35℃2mol/L 稀盐酸
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【题目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B. 该溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL该溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A.乙醇与钠反应生成乙醇钠
B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
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【题目】标准状况下,现有;个HCl分子;;,对这四种气体的关系有以下四种表述:其中正确的是 ______ .
a.体积:
b.物质的量:
c.质量:
d.氢原子个数:
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【题目】根据元素周期律的变化规律,下列比较中,正确的是( )
A. 酸性:H2CO3>HNO3>H3PO4B. 氧化性:N2>O2>F2
C. 原子半径:Br>Cl>FD. 金属性:Al>Ng>Na
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