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    【题目】标准状况下，现有；个HCl分子；；，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ______ ．

    a.体积：

    b.物质的量：

    c.质量：

    d.氢原子个数：

    【答案】a、c、d

    【解析】

    a．个HCl分子的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，标准状况下的体积为8.96L，0.2molNH3的体积为4,48L，体积②>③>①>④，故a项正确；b．甲烷的物质的量为6.67L/22.4L.mol-1=0.3mol; 个HCl分子的物质的量为0.5mol ，13.6gH2S的物质的量为0.4mol；；所以物质的量： ，故b不正确；c．甲烷的质量为0.416=6.4g氯化氢的质量为18.25g，硫化氢的质量为13.6g，氨气的质量为3.4g，质量②>③>①>④，故c项正确；d．甲烷中氢原子个数为1.2mol，氯化氢中氢原子个数为0.5mol，H2S中氢原子个数为0.8mol，氨气中氢原子个数为0.6mol，氢原子个数①>③>④>②，故d项正确。答案：a、c、d。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

    A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　

    元素

    元素的相关信息

    R

    最高正价与最低负价的绝对值之和等于2

    W

    原子的M电子层上有3个电子

    X

    在短周期主族元素中，其原子半径最大

    Y

    最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质

    Z

    最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

    A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

    B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

    C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

    D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）

    A.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA

    B.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

    C.28g氮气所含的原子数为NA

    D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为__________。

    (2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________。

    (3) D→E的化学方程式为_____________。

    (4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。（不考虑立体异构）

    ①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

    (5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

    （2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。

    （3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

    相关反应数据如下：

    容器

    容器类型

    起始温度/

    起始物质的量/mol

    平衡时H2物质的量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    Ⅰ

    恒温恒容

    800

    1.2

    0.6

    0

    0

    0.4

    Ⅱ

    恒温恒容

    900

    0.7

    0.1

    0.5

    0.5

    Ⅲ

    绝热恒容

    800

    0

    0

    1.2

    0.8

    下列说法正确的是(　　)

    A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

    B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

    D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

    (1) 基态Cu2＋核外电子排布式是________。

    (2) 黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。

    (3) 不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。

    (4) NO3-中N原子轨道的杂化类型是____。与NO3-互为等电子体的一种分子为____(填化学式)。

    (5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸( HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是

    A. 该离子交换膜应选择阳离子交换膜

    B. HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用

    C. 该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

    D. 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法

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