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    【题目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是

    A. 图中涉及的物质都是电解质

    B. SO2→SO3的过程是吸热过程

    C. 图中涉及的无机化合物在一定条件下均具有氧化性

    D. 理论上图中氧化物和水的反应都能设计成原电池

    【答案】C

    【解析】

    A. 电解质包括酸碱盐和部分氧化物，大部分非金属氧化物如SO2、SO3及氮的氧化物都是非电解质，故A错误； B. SO2→SO3是放热反应，故B错误；C. 图中所示的物质含有的元素中，至少有一种元素的化合价可以降低，所以具有氧化性，故C项正确；D. 原电池的反应原理是能自发进行的氧化还原反应，上图中SO3+ H2O = H2SO4,不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：

    (1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol

    H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol

    则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。

    (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/(mol/L)

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    ①0~40s内，v(NO2)=___________。

    ②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。

    ④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L

    (3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正/span>、k2逆的关系式为______________________。

    (4)N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)： _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

    CaCO3滤液白色结晶

    （1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。

    （2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。

    （3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。

    （4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。

    （5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)下列相关说法正确的是______________

    A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，来判断该电池的优劣

    B.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

    C.除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料

    D.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

    (2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

    Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2

    已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____

    A.以上反应是可逆反应 B.反应环境为碱性

    C.电池放电时Cd作负极 D.该电池是一种二次电池

    (3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。

    ①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②若该电池为飞行员提供了36 kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是

    A. 放电时铝电极发生还原反应

    B. 放电时的正极反应为9CO2+12e－=6CO32－+3C

    C. 放电时物质的化学能100%转化为电能

    D. 充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

    则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

    HA

    H2B

    HC

    Ka

    Ka1

    Ka2

    Ka3

    Ka4

    数值

    （2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

    A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)

    II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

    （1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

    A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

    C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

    （2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

    ① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

    ② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )

    ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

    A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④

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