Question

【题目】I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)

II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。

Answer 1

【答案】

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10

AD CD 0.25 mol/L 10-6mol/L

【解析】

I、(1)根据电离平衡常数值越小酸越弱，和“强酸制弱酸”分析解答。

(2)CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释过程中电离平衡向右移动，醋酸的浓度越来越小，据此分析。

II、(1)判断可逆反应是否到达平衡状态，通常依据两点判断：一是正反应速率=逆反应速率；二是某一物理量保持不变，遵循“变量不变”规律。

(2)28.6g铬元素的物质的量==0.55mol，根据铬元素守恒，原溶液中CrO42-的物质的量为0.55mol，据题意原溶液中有的CrO42-中未转化，据此计算转化后溶液中c(CrO42-)。2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O平衡常数表达式为K==1014，再将转化后的CrO42-和Cr2O72-浓度代入即可计算c(H+)。

I、(1)根据“强酸制弱酸”规律，由反应①可知酸性：HA>H2B；由反应②知酸性：H2B>HC>HB-，由反应③知酸性：HA>HC，四种粒子的酸性强弱关系是：HA>H2B>HC>HB-。又由于酸越强电离常数越大，酸越弱电离常数越小，因此表格中电离常数对应数值是Ka1=1.8×10-5，Ka2=4.3×10-7，Ka3=5.6×10-11，Ka4=4.9×10-10。

(2)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释过程中电离平衡向右移动。A.开始一段时间溶液中的H+主要来自醋酸电离，随着水的加入，溶液体积逐渐增大，醋酸浓度逐渐减小，故c(H+)逐渐减小，A项正确；B.因为加水稀释过程中醋酸的电离平衡一直向右移动，电离产生的H+的数目逐渐增大，所以n(H+)总是增大，B项错误；C.稀释开始一段时间里溶液中的H+主要来自醋酸的电离，随着溶液体积的增大c(CH3COO-)和c(H+)几乎同比例减小，故值几乎不变，后来溶液的H+主要来自水的电离，c(CH3COO-)随水的加入继续减小，但溶液中H+浓度几乎不变，故值减小，所以先不变，后来减小，C项错误；D.=，加水稀释过程中溶液体积逐渐增大，c(CH3COO-)逐渐减小，而电离平衡常数一直不变，所以值一定变小，D项正确；答案选AD。

II、(1) A.如果某一时刻CrO42－和Cr2O72－的浓度相同，下一时刻浓度可能不再相同，不能说明反应到达平衡状态，A项错误；B.当ν正(Cr2O72－)＝2ν逆(CrO42－)时，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，正、逆反应速率之比不等于计量数之比，故正、逆反应速率不相等，反应没有到达平衡状态，B项错误；C.当溶液的pH保持不变时，即H+浓度不变，能说明反应到达平衡状态，C项正确；D. 溶液中Cr2O72-显橙色，CrO42-显黄色，当溶液颜色保持不变时，Cr2O72-和CrO42-浓度不变，能够说明反应到达平衡状态，D项正确；答案选CD。

(2)①28.6g铬元素的物质的量==0.55mol，根据铬元素守恒，原溶液中CrO42-的物质的量为0.55mol，据题意原溶液中有的CrO42-中转化为Cr2O72-，所以转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=×0.55mol×÷1L=0.25mol/L。②因为有的CrO42-未转化，转化后所得溶液中c(CrO42-)=×0.55mol÷1L=0.05mol/L，设转化后H+的物质的量浓度为c(H+)，对于2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O的平衡常数表达式为K==1014，则=1014，解得c(H+)=10-6mol/L。