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    已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是

    A． n1=n2 B． n1＞n2

    C． n1＜n2 D．c（A—）＜c（B—）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．蒸发操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

    A．0．25mol，0．25mol B．0．75mol，0．75mol

    C．1mol，1mol D．3mol，3mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

    （1）反应1的离子方程式为 。

    （2）反应2能量转化主要方式为 。

    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。

    （4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

    H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol－1 …………(a)

    2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，△H=+196 kJ•mol－1…………(b)

    ①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为： 。

    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如右图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

    i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

    ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

    iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法错误的是

    A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

    C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

    （1）上述反应的化学方程式为 反应后得到的溶液呈 色。

    （2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于 （填基本反应类型）反应。

    Ⅱ、（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：

    （4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生 ，这个实验可以用来区别 。

    （5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，

    现象： ，原因： ，

    如果有反应，方程式为：

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高安市高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_____________。

    （2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

    反应①：__________________________________

    反应⑤：__________________________________

    反应⑥：__________________________________

    反应④：__________________________________

    （3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质的叙述中错误的是

    A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

    B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

    C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

    D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

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