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    水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
    K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
    A．水的电离过程是吸热过程
    B．c(H+)随着温度的降低而升高
    C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
    D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
    A

    试题分析：A选项弱电解质的电离为吸热过程，正确。B选项温度降低，水的Ｋ值变小，c(H+)降低，错误。C选项纯水中一定满足c(H+)＝c(OH-)，错误。D选项温度升高，有利于水的电离，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
    A．加入的碱一定过量
    B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等
    C．生成的盐一定不发生水解
    D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

    （1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
    （2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
    （3）滴定到a点时，溶液中c(OH－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
    （4）室温时，HR的电离常数=____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（   ）
    A．1 : 9B．10: 1C．9 : 1D．1: 10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（   ）
    A．W2—、X+B．Y3+、Z2—C．X+、Y3+D．X2+、Z—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_              _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)
    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。
    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是               。
    A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
    B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L
    C．c(H+)＜c（OH-）
    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
    A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
    B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
    C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12
    D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

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