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    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
    A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
    B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
    C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12
    D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
    D

    试题分析：A、Kw是温度的函数，温度没变，Kw不变，错误；B、NaOH溶液稀释后尽管浓度很小，但还是显碱性的，即pH接近7但大于7，错误；C、，，pH=" –" lgc(H+) =" –" lg10–13=13，错误；D、pH=4.5的番茄汁中c(H+) =10–4.5，pH=6.5的牛奶中c(H+) =10–6.5，，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         。
    （2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号）                         。
    （3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
    K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
    A．水的电离过程是吸热过程
    B．c(H+)随着温度的降低而升高
    C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
    D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
    A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．加热蒸干灼烧FeCl3溶液，最后所得固体为Fe（OH）3
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
    C．pH相同，体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应，产生氢气的量相同
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 (  )
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D．升高温度活化能降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
    ①pH＝0的盐酸
    ②0．1 mol·L－1的盐酸
    ③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
    ④pH＝11的NaOH溶液
    A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
    C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
    实验Ⅰ．草酸根含量的测定
    称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000
    mol/LKMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
    实验Ⅱ．铁含量的测定
    将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
    请根据上述实验回答下列问题
    （1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为                               。
    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
    行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会        (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
    （3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为                 。
    （4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（  ）
    A．在a点：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
    B．在b点：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
    C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和
    D．在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

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