练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（  ）
    A．在a点：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
    B．在b点：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)
    C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和
    D．在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C

    试题分析：图中a点为滴定终点，b点为中性的点。A、a点恰好反应为NH4Cl，铵根离子发生水解，故A正确；B、b点呈中性，正确；C、a点恰好中和，b点氨水过量，错误；D、物料守恒可得，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
    A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
    B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
    C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12
    D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
    A．HA为弱酸，MOH为强碱
    B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
    C．在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
    D．在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：       ；
    （3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
    （4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是  
    A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞②＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，2a mol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

    A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)
    B．当c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
    C．当pH＝3.45时，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
    D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
    A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
    C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
    D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据题目要求回答下列问题。
    (1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是       。
    ②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）
    A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是       （填编号）
    A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
    B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
    C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
    D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为       。
    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案