常温下.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况.下列叙述正确的是 A．HA为弱酸.MOH为强碱B．pH=7时.HA与MOH恰好完全反应C．在N点.c(A-)=c(M+) + c(MOH)D．在K点.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A^-)=c(M⁺) + c(MOH)

D．在K点，c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

试题分析：据图知pH=7时碱略过量，说明碱是弱碱，酸是强酸，A、B错误；因碱过量，所以c(A^-)〈c(M⁺) + c(MOH)，C错误；在K点时MA和MOH的等量，MA完全电离，MOH不完全电离，因而D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K_x[Fe_y(C₂O₄)z]·nH₂O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ．草酸根含量的测定
称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²^＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 ml。
实验Ⅱ．铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00 ml。（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－）
请根据上述实验回答下列问题
（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为                               。
（2）MnO₄^－在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²^＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进
行充分加热，则测定的Fe³^＋的含量将会        (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为                 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）

A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C(Na⁺)大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。