欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度.可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定.请回答下列问题:(1)滴定时.盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 .盛装标准盐酸的仪器名称为 ,滴定至终点的颜色变化为 .(2)若甲学生在实验过程中.记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL.滴定后液面如图.则此时消耗标准溶液的体积为 .(3)乙学生做了三组平行实验.数据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（1）锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
（2）26.30mL
（3）0.1052mol/L
（4）AC（答对一个给1分，见错不给分）

试题分析：中和滴定实验的考查，（2）读数保留两位小数，26.30mL；（3）第2组数据偏差较大，弃去不用，V(HCl)=(26.29+26.31)÷2=26.30mL c(NaOH)=26.30×0.1000÷25=0.1052mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_              _        (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为           mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是               。

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0．1mol/L

C．c(H⁺)＜c（OH^-）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是

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C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；ΔH =－283kJ/mol

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C．c（OH^一）=c（H⁺）时，a>b	D．c（K⁺）<c（CH₃COO^—）时，a<b