常温下.在等体积①pH=0的硫酸.②0.01mol/L NaOH溶液.③pH=10的纯碱溶液.④pH=5的NH4Cl溶液中.水电离程度的大小顺序是 A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞②＞① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH₄Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④

B．②＞①＞④＞③

C．③＞④＞②＞①

D．④＞③＞②＞①

试题分析：①pH=0的硫酸酸溶液中，OH^－是水电离的，c（H⁺）＝1mol/L，所以由水电离的c(OH^-)＝10^-14mol/L；②0.01mol/L NaOH溶液，溶液中的H⁺是水电离的，c(OH^-)＝10^-2mol/L，水电离的c（H⁺）＝10^-10mol/L；③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH^-是水电离出的，水电离的c(OH^-)＝10^-4mol/L；④pH＝5的NH₄Cl溶液中，铵离子水解，溶液呈酸性，溶液中的H⁺来自水的电离，水电离的c(H⁺)＝10^-5mol/L，综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是 ( )

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。