练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
    A．c（OH一）>c（H+）时，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b
    C．c（OH一）=c（H+）时，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）时，a<b
    D

    试题分析：A、c（OH一）>c（H+）时，若a="b" ，溶液恰好完全反应生成CH3COOK，其水解呈碱性；若a<b，碱过量，也成立，正确；B、c（K+）>c（CH3COO—）时，a>，<，=b均有可能，正确；C、中性时应稍酸过量，正确；D、c（K+）<c（CH3COO—）时，必须酸过量，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
    B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
    C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
    D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
    C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
    D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是
    A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
    B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
    C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
    D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ，盛装标准盐酸的仪器名称为               ；滴定至终点的颜色变化为                  。
    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		0.00
    		26.29
    2
    		25.00
    		1.56
    		31.30
    3
    		25.00
    		1.00
    		27.31
     
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                （保留四位有效数字）。
    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
    A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3
    B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
    C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1
    D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
    滴定次数
    		待测液体积
    (mL)
    		标准KMnO4溶液体积(mL)
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第一次
    		25.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		25.00
    		3.00
    		23.00
    第三次
    		25.00
    		4.00
    		24.10
     
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在            (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是        
    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
    （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是            (填选项字母)。
    难溶物
    		AgCl
    		AgBr
    		AgCN
    		Ag2CrO4
    		AgSCN
    颜色
    		白
    		浅黄
    		白
    		砖红
    		白
    Ksp
    		1.77×10－10
    		5.35×10－13
    		1.21×10－16
    		1.12×10－12
    		1.0×10－12
     
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
    编号
    		①
    		②
    pH
    		12
    		2
    溶液
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
     
    A．两种溶液中水的电离程度：①=②
    B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
    C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
    D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案