【题目】化学元素家族又添新成员,113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut,下列说法中正确的是
A. 113号元素的相对原子质量为278
B. 115号元素可显+5价
C. Uut的中子数与电子数之差为165
D. 两种元素均位于周期表第八周期
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【题目】
(1)A中固体试剂是 ;B中所盛溶液溶质是 ;C中所盛溶液溶质是 (填字母)
a.醋酸钠 b.碳酸氢钠 c.苯酚钠 d.碳酸钠
(2)写出C中反应的离子方程式是: ;
(3)有同学认为没有B装置,也可以验证酸性的强弱,你认为这种说法合理吗?说出你的理由: 。
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【题目】下列描述不涉及化学变化的是
A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.二氧化硫作纸浆的漂白剂
C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D.有机溶剂作食用油的萃取剂
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【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0
则△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是 。
(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:
组别 | 温度 | N2起始量/mol | N2的物质的量/mol | ||||||
5(s) | 10(s) | 15(s) | 20(s) | 25(s) | 30(s) | 35(s) | |||
Ⅰ | T1 | 0.1 | 0.094 | 0.089 | 0.085 | 0.0825 | 0.081 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T2 | 0.1 | 0.090 | 0.085 | 0.082 | 0.080 | 0.080 | 0.080 | 0.080 |
Ⅲ | T3 | 0.2 | 0.179 | 0.165 | 0.153 | 0.146 | x | x | x |
Ⅳ | T4 | 0.2 | 0.173 | 0.161 | 0.155 | 0.150 | 0.150 | 0.150 | 0.150 |
①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。
②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是 。
③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是 。
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【题目】[化学—选修2:化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来,既能解决淡水资源缺乏的问题,又能充分利用海洋资源。
下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图:
(1)该工艺流程示意图中包含了 、 (填化学工业的名称)。
(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等离子,需将粗盐溶解后,按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、过滤、盐酸
B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸
C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸
D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸
(3)流程Ⅱ中,通电开始后,阳极区产生的气体是 (填化学式),阴极附近溶液pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)流程Ⅲ中,通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线,其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ,生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是 。
(5)流程Ⅳ中,所得纯碱常含有少量可溶性杂质,常用的提纯方法是 (填名称),通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗(不考虑能量损失),若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) △H= 。
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【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+1/x Sx(s) △H=akJ/mol
2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+3/x Sx(s) △H=bkJ/mol。
则COS(g)生成CO(g)与Sx(s)反应的热化学方程式是 。
(2)雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应,当生成0.6mol的H3AsO4时,反应中转移电子的数目为3NA,则As2S3和浓HNO3反应的方程式是
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①曲线B表示 的分布分数。
②滴加过程中,溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
A.c(Na+)= c(HS)+2c(S2)
B.3c(H2S)+2c(HS)+c(S2)+c(H+)=c(OH)
C.3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
③NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点(A、B曲线的交叉点)时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(4)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:
①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。
②电渗析装置如下图所示
写出阳极的电极反应式 。
该装置中发生的总反应的化学方程式是 。
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【题目】下列说法没有科学性错误的是 ( )
A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白
B. CO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收CO,防止煤气中毒
C. 氯化钙具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液喷洒柏油路,可有效地保护路面
D. 氯元素有毒,禁止放入口中
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【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是_____。
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 (填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V(正)(CO2) b点的逆反应速率V(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是 。
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