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    【题目】下列说法没有科学性错误的是 （ ）

    A. “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

    B. CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

    C. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

    D. 氯元素有毒，禁止放入口中

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、白色也是有色物质，故错误；B、CO不溶于水，不能防止煤气中毒，故错误；C、氯化钙具有吸水性，能做干燥剂，故正确；D、NaCl无毒，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（ ）

    A．迷迭香酸属于芳香烃

    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是

    A. 113号元素的相对原子质量为278

    B. 115号元素可显+5价

    C. Uut的中子数与电子数之差为165

    D. 两种元素均位于周期表第八周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。

    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应②的化学方程式： ；反应类型： 。

    反应④的化学方程式： ；反应类型： 。

    （5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。

    ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是（ ）

    A．反应速率：v(B)>v(A)

    B．B容器中X的转化率为80%

    C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)

    D．平衡时Y的体积分数：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为____________mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_____________。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性（填“酸”“碱”“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、今有A．醋酸，B．盐酸，C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“＝”填空。

    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。

    （2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。

    II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

    （1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

    （2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处： 。

    III、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

    已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B(OH)4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

    B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

    C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

    D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。

    ①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。

    ②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。

    （2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。

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