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【题目】下图是元素周期表的一部分,ABCDEX 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 ABCDEX 存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为____ ___,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________

X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子时,D __________(写化学式)。

X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __,写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________

2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是________(写化学式), X_______(写化学式)。

【答案】13NO2+H2O = 2HNO3+NO 1 : 2 ① NaHCO3

②Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O2NaNa2O2NaH AlCl3Al(NO3)3

【解析】试题分析:根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类,H元素,Na元素,Al元素,C元素,N元素,O元素,Cl元素。

1)若E为氧化物,根据转化关系以及元素种类可知,ANO2B为硝酸,NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,该反应中氧化剂是NO2,还原剂是NO2N元素的化合价由+4价降低到+2价,发生还原反应,有+4价升高到+5价,发生氧化反应,则氧化剂与化合价的物质的量之比为12

①X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子,则CCO2X为碳酸钠,硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,碳酸钠与CO2反应生成碳酸氢钠,则D NaHCO3

②X为金属单质时,由转化图可知,应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁,XB的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O;检验Fe3+的试剂是KSCN溶液,KSCN的电子式为

2)根据转化关系以及元素种类,若E为单质气体,则E为氢气或氧气,ANaNa2O2NaH等,BNaOHD为白色沉淀,DAl(OH)3,由,可以推知X为铝盐,C为偏铝酸盐,所以XAlCl3Al(NO3)3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法没有科学性错误的是 ( )

A. “白雪牌漂白粉可令所有有色物质黯然失,没有最白,只有更白

B. CO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收CO,防止煤气中毒

C. 氯化钙具有吸水性和潮解性,夏日里用它的水溶液喷洒柏油路,可有效地保护路面

D. 氯元素有毒,禁止放入口中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:

①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是_____。

(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式

(3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 填序号

a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V(正)(CO2 b点的逆反应速率V(逆)(CO2)(填“”、“=”或“”);氨气的平衡转化率是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素R有如下反应:RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列说法正确的是

A元素R位于周期表中第A

BRO3-中的R只能被还原

CR2在常温常压下一定是气体

D.每反应消耗1 mol RO3-,转移电子的物质的量为5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题:

(1)若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:______________________________________,该过程中调节溶液的pH5,则c(Fe3+)为:____________mol·L1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

(2)某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_______________

FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:_________________

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________

④已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

4.7

7.0

1.9

沉淀完全时

6.7

9.0

3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是:________________

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3难溶于水)

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【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之间的关系为K3=______________

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的Ha的关系为H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

由图A可判断T1 ________T2该反应的H________0 (“>”“<”“=”)。

反应开始到10minNO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2时该反应的平衡常数K=____________

(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。

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【题目】已知溶液中:还原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示,下列说法正确的是

Aa点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb点反应的离子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

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【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2部分工艺流程如图所示

(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为

(2)酸溶时反应温度不超过70其主要原因是 ,若保持反应温度为70,欲加快反应速率可采取的措施为 (写出一种即可)

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为

(4) Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2O2,该反应的化学方程式为

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【题目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

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