【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是 ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为 (写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(4) Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)3Cu2O +14 H + + 2NO3-= 6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)(1分) 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度(其它合理答案也对)(1分)
(3)SiO2(1分)
(4)2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑
【解析】
试题分析:(1)Cu2O中铜元素的化合价为+1价,具有还原性,能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,反应的离子方程式为3Cu2O +14 H + + 2NO3-= 6Cu2++2NO↑+7H2O。
(2)为了防止温度过高HNO3分解,所以酸溶时,反应温度不宜超过70℃;根据影响化学反应速率的因素,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度。
(3)Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质,只有SiO2和硝酸不反应,所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅,化学式为SiO2。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,则该反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑。
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【题目】下列说法正确的是
A.配制硫酸亚铁溶液时,常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉
B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
C.用pH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润
D.可以用洒精萃取碘水中的碘单质
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【题目】下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若 E 为氧化物,则 A 与水反应的方程式为____ ___,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
①当 X 为碱性盐溶液,C 分子中有 22 个电子时,D 是__________(写化学式)。
②当 X 为金属单质时,X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __,写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。
(2)若 E 为单质气体,D 为白色沉淀,A 可能是________(写化学式), X是_______(写化学式)。
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【题目】反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_____,采取的措施是____________。
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低;T2 T3(填“<”“>”“=”)。
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【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0;②I2(s)+2I-(aq)
I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时,反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
①该反应△H__________0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。
③在450℃时,该反应的平衡常数K=______________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化
(3)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJmol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJmol-1 。写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:__________________________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z | |
X | 硫 | W |
回答下列问题
(1)W元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
(3)写出由上表中两种元素组成,可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________。
(4)下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
A.Z单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
C.Z和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(5)X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式____________________。
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【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )
A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B.10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D.20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
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【题目】已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E。
(1)写出E的结构简式______________,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)请写出C的名称是______________,D分子中的官能团名称是___________。
(3)请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式,并注明反应类型:
② ________________________________,反应类型_____________;
B+D ______________________________,反应类型_____________。
(4)若完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式 ,并写出其所有可能的结构简式 。
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