【题目】已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E。
(1)写出E的结构简式______________,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)请写出C的名称是______________,D分子中的官能团名称是___________。
(3)请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式,并注明反应类型:
② ________________________________,反应类型_____________;
B+D ______________________________,反应类型_____________。
(4)若完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式 ,并写出其所有可能的结构简式 。
【答案】
(1);不能 ;
(2)乙醛;羧基;
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ;酯化(或取代)反应;
(4)C4H10;CH3CH2CH2CH3; ;
【解析】
试题分析:A可以作为水果的催熟剂,则A是CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B的结构简式为CH3CH2OH,在Cu作催化剂、加热条件下,B被氧气氧化生成C,C的结构简式为CH3CHO,B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D的结构简式为CH3COOH,一定条件下,A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E,E的结构简式为:。
(1)E为聚乙烯,结构简式为,聚乙烯中不含有碳碳双键,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故答案为:;不能;
(2)C的结构简式为CH3CHO,是乙醛,D的结构简式为CH3COOH,含有的官能团是羧基,故答案为:乙醛;羧基;
(3)反应②是乙醇的催化氧化,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;B与D是乙醇与乙酸的酯化反应,反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ;酯化(或取代)反应;
(4)浓硫酸增重9g为水的质量,浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量,则n(H2O)==0.5mol,n(H)=1mol,则1mol烃中含有10molH原子,n(CO2)==0.4mol,n(C)=0.4mol,则1mol烃中含有4molC原子,所以该烃的分子式为C4H10,可能的结构简式为:CH3CH2CH2CH3 或,故答案为: C4H10;CH3CH2CH2CH3; 。
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【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是 ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为 (写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(4) Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为 。
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【题目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
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【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2
B.V1:V2=1:5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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【题目】E是一种治疗心血管疾病的药物,它的合成路线如下:
(1)C分子中含氧官能团的名称为_________________。
(2)由B→C的反应类型为_____________。
(3)由A制备B的过程中有少量副产物F,它与B互为同分异构体,E的结构简式为___________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:___________。
①属于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个手性碳原子。
(5)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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【题目】欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是
A.乙烯与氯化氢加成
B.乙烯与氯气加成
C.乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应
D.乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应
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【题目】氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)
步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。
步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤。
步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液。
步骤4: 、 、干燥,得到FeCO3固体。
步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
(1)步骤2中,如何判断反应已经充分? 。
(2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸。
①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的离子方程式为 。
(3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为 。
(4)将步骤4补充完整: 、 。
(5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO。
①若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是 。
②现煅烧116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg产品,则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)
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【题目】下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸
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【题目】乙醇的下列反应与其官能团无直接关系的是( )
A.乙醇与活泼金属反应
B.乙醇和氧气在Cu的催化下反应
C.乙醇被酸性高锰酸钾氧化
D.乙醇在空气中点燃
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