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【题目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,测得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物质的量之比为1:2

BV1:V2=1:5

CM点时生成的CO20.05mol

Da曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

【答案】D

【解析】

试题分析:Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-b线表示CO32-c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2Od线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+)第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2Oe线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mLA、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-AlO-2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故A错误;B、原溶液中n(CO32-)=0.05molV1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+═HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故B错误;C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,没有CO2生成,故C错误;D、由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3,故D正确故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

(1)反应的化学方程中a∶b∶c为

(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_____,采取的措施是____________。

(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T)和第Ⅲ阶段反应温度(T)的高低;T T(填“”“”“=”)。

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【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是

A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液

B.10 10 mL 2 mol/L的X溶液

C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液

D.20 30 mL 2 mol/L的X溶液

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【题目】氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和另一物质40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+===Cu2++Cu

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

1CuSO4溶液和另一物质CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这另一物质在反应中所起的作用是 (氧化剂还原剂)

2写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式

3CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)

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【题目】XYZMW为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,YZMW在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

C. XYZ三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. ZM2YM3WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化

请回答下列问题:

1D分子中的官能团是__________

2高分子化合物M的结构简式是__________

3写出A→B反应的化学方程式:__________

4B→C的反应类型为__________

51molA最多可消耗__________molNaOH

6一定条件下1molA最多与__________mol氢气加成

7A的同分异构体有很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:__________

苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应。

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【题目】已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E

1写出E的结构简式______________E______不能使酸性KMnO4溶液褪色。

2请写出C的名称______________D分子中的官能团名称是___________

3请写出反应以及BD发生反应的化学方程式,并注明反应类型:

________________________________反应类型_____________

B+D ______________________________反应类型_____________

4若完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式 ,并写出其所有可能的结构简式

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【题目】下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

A

FeCl2

Cl2

NaOH

B

SiO2

NaOH

HF

C

AlCl3

KOH

H2SO4

D

SO2

NaOH

NaHCO3

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【题目】溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下:

步骤1.在如图所示的三烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr150mL煮沸过的蒸馏水,60时不断搅拌,以适当流速通入SO2 2小时

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸馏水需煮沸,煮沸目的是除去其中水中 (写化学式)。

(2)步骤1①三烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为

②控制反应在60进行,实验中可采取的措施是

(3)步骤2过滤需要避光原因

(4)步骤3中洗涤剂溶有SO2原因 后溶剂改用乙醚的目的是

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