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【题目】XYZMW为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,YZMW在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

C. XYZ三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. ZM2YM3WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

【答案】C

【解析】试题分析:XYZMW5种短周期元素,X的质子总数与电子层数相同,则XH元素;YZM同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,则ZO元素,可推知YN元素、MF元素、WSi,综上所述:X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅;A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径SiNOFH,故A正确;BXMHFX2ZH2O,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性FO,故HFH2O正确;水中含有氢键,O-H键长短与N-H,故沸点:H2ONH3,故B正确;CHNO三种元素形成的化合物可以是硝酸铵,硝酸铵中既有离子键又有共价键,故C错误;DZM2YM3WM4分别为OF2NH3SiF4,此三种物质每个原子最外层均满足8电子结构,故D正确,故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶液中:还原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示,下列说法正确的是

Aa点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb点反应的离子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

温度℃

0.10

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

20

0.20

2.0

0.010

4.0

40

1)写出该反应的化学方程式

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1

(4) 若保持其他条件不变,图两条曲线分别表示20℃40℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)~t的变化曲线为 。(填写A或B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,XY不可能是(

ASO2 H2S BNH3 CO2 CCl2 CO2 DSO2 Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,测得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物质的量之比为1:2

BV1:V2=1:5

CM点时生成的CO20.05mol

Da曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】E是一种治疗心血管疾病的药物,它的合成路线如下:

1C分子中含氧官能团的名称为_________________

2)由B→C的反应类型为_____________

3)由A制备B的过程中有少量副产物F,它与B互为同分异构体,E的结构简式为___________

4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:___________

属于α-氨基酸;

是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;

分子中含有两个手性碳原子。

5)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷()。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)

步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。

步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤。

步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液。

步骤4: 、干燥,得到FeCO3固体。

步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。

(1)步骤2中,如何判断反应已经充分?

(2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸。

①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的离子方程式为

(3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为

(4)将步骤4补充完整:

(5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO。

若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是

现煅烧116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg产品,则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A.按图装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管

B.图是图所示装置的原理示意图,图的正极材料是铁

C.铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究,Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl2e=Cl2

D.图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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